氧化物的定义

氧化物的定义是什么

由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类.

我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生

上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二

氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.

非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧

酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.

含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将 *** 加热可得到三氧

在这里三氧化硫可以看做是 *** 脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物

凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属

金属氧化物氧化钠氧化镁氧化钙 *** 氧化铁氧化铜二氧化锰

少数碱性氧化物能跟水直接化合生成碱,而碱也可以受热分解成碱性氧

同时能与强酸强碱反应，故称之为两性

不与酸和碱反应。呈现特殊的晶体结构。

关于氧化物的定义

氧化物，是氧和其他一种化学元素组成的化合物，例如锈（氧化铁）或铝土矿（氧化铝），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙各地的固体也是如此。氧化物能以分子里有多少氧原子命名，例如二氧、三氧、四氧等。氧化物一般不导电。这属性最常以氧化硅取得优势，况且硅能轻易氧化而成品能制造成电晶体。这是现代电脑科技的多数基本组成。

氧显-2价的有：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、类氧化物

能跟碱反应生成盐和水的氧化物。在一般情况下，非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物（如CO2、SO3和Mn2O7等）是酸性氧化物。

例如：SO2+ 2NaOH== Na2SO4+ H2O

酸性氧化物大都能和水直接化合生成相应的水化物－－含氧酸。例如：

有些酸性氧化物（如SiO2）不能和水反应。

酸性氧化物在一定条件下能和碱性氧化物化合生成盐。例如：

酸性氧化物又称“酸酐”。酸酐是酸失去水后的生成物。例如，SO2称为“亚硫酐”，SO3称为“硫酐”。

能跟酸反应生成盐和水的氧化物。一般是金属元素的氧化物，包括某些过渡金属元素的低价氧化物，如氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化亚铬（CrO）等。例如：

有些碱性氧化物能跟水化合生成碱。例如：

大多数碱性氧化物不能和水直接化合（如CuO、Fe2O3等）。

碱性氧化物在一定条件下能和酸性氧化物化合生成盐。

既能跟酸反应，又能跟碱反应。并都生成盐和水的氧化物。例如：

ZnO+ 2NaOH== Na2ZnO2[锌酸钠]+ H2O

Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2[偏铝酸钠]+ H2O

两性氧化物通常是两性元素的氧化物（如Zn、Al的氧化物）和变价金属的中间价态的氧化物（如氧化铬Cr2O3)。例如：

Cr2O3+ 3H2SO4== Cr2(SO4)3+ 3H2O

Cr2O3+ 2NaOH== 2NaCrO2[亚铬酸钠]+ H2O

有些元素和氧的二元化合物，从分子组成上看是氧化物，但实际并不是氧化物且结构比较复杂。我们将这类氧化物称做类氧化物。

例如Pb3O4是一种混合价态的化合物。该化合物是PbO与空气在反射炉中450～500℃时作用而得到的，其结构由Pb(IV)O6八面体（Pb-0,214pm）共用对边而成的链组成，这些链由Pb(II)原子连接起来。

再如Fe3O4从化学式上看是氧化物，经X射线晶体测定：其组成实际是

Fe(II)[Fe(III)O2]2，我们也将其称为类氧化物。

不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如，NO、CO属于不成盐氧化物。一氧化碳能跟氢氧化钠起反应，生成甲酸钠（CO+ NaOH-→ HCOONa），但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。二氧化氮也能跟氢氧化钠起反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水（2NO2+ 2NaOH== NaNO3+ NaNO2+ H2O），但这是发生了氧化还原反应，因此二氧化氮也是不成盐氧化物，但也有说法说它是硝酸和亚硝酸的“混酐”。

这类氧化物，是由于分子中含有过氧基（-O–O-）或过氧离子（O2 2-）而得其名。此外具有极弱酸性的过氧化氢（H2O2）与碱作用，也可生成过氧化物：

过氧化物也可看作是过氧化氢的盐。

能生成过氧化物的金属，主要是碱金属和碱土金属。例如Na2O2等。

过氧化物中氧的化合价和氧化数都是-1。

过氧化物由于氧处于-1价，很容易得到一个电子变为-2价的稳定结构。因此过氧化物往往都有强氧化性。例如：

金属性特别活泼的碱金属和碱土金属，在一定条件下，在过量的氧气中燃烧时，可生成比过氧化物含氧量更高的氧化物。例如KO2、NaO2等，我们称之为超氧化物。超氧化氢或称超氧酸（HO2）也属于超氧化物。

超氧化物中氧的化合价是两个氧一起-1，氧化数是-1/2。

超氧化物中的超氧离子（O2-），是O2分子作为一个整体获得一个电子后形成的，因此稳定性很差，是很强的氧化剂。

常见的臭氧化物大都是比较活泼的碱金属的氧化物，例如KO3、CsO3等。它们是通过臭氧（O3）与碱金属氢氧化物反应制备而得其名的。

臭氧离子（O3-）不稳定，常温下即可缓慢分解。

臭氧化物中氧的化合价是三个氧一起-1，氧化数是-1/3。

这类化合物象二氟化二氧(O2F2)、二氟化氧（OF2）等，从它们的分子组成上看符合氧化物的定义，但是氧元素在分子中的化合价分别为+1和+2价，是电子的提供者而不是获得者，因而只能称作氟化物而不称作氧化物。为了说明符合氧化物定义而又不属于氧化物的现象，我们称这类化合物为类似氧化物。

氧化物定义是什么

氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物。根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。扩展资料酸碱性

根据酸碱特性，氧化物可分成4类：酸性的、碱性的、两性的和中性的。

（1）酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同碱发生的氧化物是酸性氧化物。例如：

Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

大多数非金属共价型氧化物和某些电正性较弱的高氧化态金属的氧化物都是酸性的。

（2）碱性氧化物。溶于水呈碱性溶液或同酸发生的氧化物是碱性氧化物。例如：

大多数电正性元素的氧化物是碱性的。

（3）两性氧化物。同强酸作用呈碱性，又同强碱作用呈酸性的氧化物是两性氧化物。例如：

靠近长周期表中非金属区的一些金属元素的氧化物易显两性。

（4）中性氧化物。既不与酸反应也不与碱反应的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

①按与氧化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。

②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。

离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的'氧化物如Na2O、CaO等。

共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2等。

③按照氧的氧化态分为普通氧化物（氧的氧化态为-2）、过氧化物(氧的氧化态为-1）、超氧化物（氧的氧化态为-1/2）和臭氧化物（氧的氧化态为-1/3）。

④按照酸碱性及是否与水生成盐，以及生成的盐分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、中性氧化物、复杂氧化物。